靜靜地按下快門...............

鹵化銀的Ksp各為AgI：2*10^-16，AgBr：10^-12。體積200ml某溶液中，[Br-]=10^-3M而[I-]=10^-4M。於此溶液加入固態AgNO3(式量=170)，每次少量逐次加到AgNO3累積為0.051克時，求平衡後
Ag+、Br-、I-之濃度各如何？ 
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原先：
[Br-]＝10^-3 M
[I-]＝10^-4 M
[Ag+]＝0.051/170/0.2＝1.5*10^-3 M


因此反應先全部往沈澱方向
[Ag+]＝0.4*10^-3＝4*10^-4 M

在假設解離反應：

AgBr＝     Ag+   +     Br-            K＝10^-12
-x        4*10^-4+x       x

(x+4*10^-4)x＝(4*10^-4)x＝10^-12
括弧中的x可以忽略。
解出x＝2.5*10^-9，這個答案確實證明括弧中的x可以忽略，因為遠小於4*10^-4。
[Br-]＝2.5*10^-9 M

AgI ＝         Ag+            + I-       K'＝2*10^-16
-y             y+4*10^-4        y

(y+4*10^-4)y＝2*10^-16
括弧中的y可略。
解出y＝5*10^-13 M，這個答案確實證明括弧中的y可以忽略。
[I-]＝5*10^-13 M

而[Ag+]＝4*10^-4 M